2.- Descripción de la tabla
2.-Descripción
de la tabla periódica
¿Qué es?
La tabla periódica o sistema
periódico es un esquema que muestra la estructura y disposición de los
elementos químicos, de acuerdo a una ley periodicidad, la cual consiste en que
“las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos”.
De esta manera, todos los elementos químicos se encuentran ordenados en orden
creciente de su número atómico, el cual representa el número de protones del
núcleo de su átomo y por consiguiente, el de electrones que se encuentran en la
corona. De acuerdo a lo anteriormente expuesto, cada elemento posee un protón y
un electrón más que el que le antecede.
¿Cómo se usa?
Es decir, la estructura electrónica de un
átomo es exactamente igual que la del elemento que le procede diferenciándose
únicamente en el último electrón. Todos los elementos que posee igual número de
electrones, en su capa más externa, tendrán propiedades químicas similares.
¿Para qué se usa?
Desde los comienzos de la era
moderna de la Química, constituyó una gran preocupación de los investigadores
la ordenación de los elementos conocidos, con el objeto de relacionar sus
propiedades, entre los científicos destacados tenemos a Johann Wolfgang
Döbereiner, John Newlands, Dmitri I. Mendeléiev y Julius Meyer, éstos dos
últimos desarrollaron independientemente la ley de periodicidad, logrando
alcanzar los mismos resultados. La tabla periódica esta constituida periodos,
los cuales son las filas horizontales de ésta, en donde los elementos presentan
propiedades físicas y químicas diferentes. Existen siete periodos; los tres primeros
cortos, los tres siguientes largos y el séptimo esta incompleto. Dentro del 6º
y 7º periodo se ubican los llamados elementos Lantánidos y Actínidos. También
se encuentran los grupos o familias, conjunto de ciertos elementos que poseen
propiedades semejantes. Existen 18 grupos representados por cada una de las
columnas de la tabla. Se agrupan en dos conjuntos, los de tipo A (grupos 1, 2,
13 al 18): grupo IA (metales alcalinos), IIA (metales alcalinotérreos), IIIA
(térreos), IVA (carbonoides), VA (nitrogenoides), VIA (calcógenos o anfígenos),
VIIA (halógenos) y VIIIA (gases nobles), los cuales son denominados elementos
representativos; y los elementos de tipo B (grupos 3 al 12), denominados
elementos de transición.
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