6.- Propiedades químicas de los metales

6-. Propiedades químicas de los metales.

Las propiedades químicas de los metales son aquellas propiedades que se hacen evidentes durante una reacción química (que existe un cambio); es decir, cualquier cualidad que puede ser establecida solamente al cambiar la identidad química de una sustancia.

                                      Características de los metales:

Formación de cationes: la facilidad relativa de los metales en perder electrones origina iones positivos o cationes, los cuales constituyen radicales positivos de las sales.

Formación de óxidos básicos: ocurre cuando un metal reacciona con el oxígeno, como en el caso de la formación de herrumbre (óxido de hierro) durante la oxidación lenta del hierro. Ejemplo: hierro + oxígeno = óxido de hierro.

Formación de hidróxido: ocurre cuando un metal alcalino reacciona con el agua. Esta reacción es muy violenta para estos metales, particularmente en el caso del sodio, que forma hidróxido de sodio. Ejemplo: sodio + agua = hidróxido de sodio.

Formación de sales: ocurre cuando un metal reacciona con un ácido y libera el gas hidrógeno. Los metales alcalinos reaccionan en forma explosiva con los ácidos, por lo que se debe evitar su contacto. Ejemplo: Magnesio + Ácido Clorhídrico = cloruro de magnesio + hidrógeno.

Elementos metaloides

No existe una definición estandarizada de elemento metaloide ni un consenso completo sobre los elementos que son metaloides. A pesar de la falta de especificidad en el término, es muy utilizado en los textos químicos, tanto educativos como divulgativos o de investigación.

En la clasificación de metaloides se suelen incluir a:

• Boro (B)
• Silicio (Si)
• Germanio (Ge)
• Arsénico (As)
• Antimonio (Sb)
• Telurio (Te)

Casi siempre se incluyen también a:

• Polonio (Po)
• Astato (At)

A veces se incluyen además a:

• Carbono (C)
• Aluminio (Al)

Rara vez se incluye a:

• Selenio (Se)